sabendo que o numero atomico do ferro é 26, responda: na configuração eletronica do ion fe3+, qual o ultimo subniveis oculpado e o numero de eletrons do mesmo
Soluções para a tarefa
Vamos fazer a configuração eletrônica do Fe no estado neutro.
Fe (Z=26)
Camadas distribuição
K 1s^2
L 2s^2 2p^6
M 3s^2 3p^6 3d^6
N 4s^2
Então, para o íon Fe^3+, serão retirados 3 elétrons, onde temos a seguinte configuração:
Fe^3+
Camadas distribuição
K 1s^2
L 2s^2 2p^6
M 3s^2 3p^6 3d^5
Então, o último subnível ocupado é o d e possui 5 elétrons.
Espero ter ajudado!
O último subnível ocupado pelo íon Fe3+ é o d e possui 5 elétrons.
A distribuição eletrônica refere-se ao modo em que os elétrons estão distribuídos nas camadas ou níveis de energia que ficam ao redor do núcleo do átomo.
Para facilitar a distribuição dos elétrons dos átomos nas camadas eletrônicas, Linus Pauling criou uma representação gráfica que facilitou a visualização da ordem crescente de energia e a realização da distribuição eletrônica, que é denominada Diagrama de Pauling.
De acordo com a configuração eletrônica do Fe no estado neutro, temos que:
Fe (Z=26): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2
Para o íon Fe3+, serão retirados 3 elétrons:
Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
O último subnível ocupado é o d e possui 5 elétrons.
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/1315990
