Sabendo que o número atômico do Aluminio é 13, responda: Na
configuração eletrônica do ion Al3+, o último subnivel ocupado e o
número de elétrons do mesmo são, respectivamente:
a)2p, com 6 elétrons
b)2p, com 5 elétrons
c)3p, com 2 elétrons
d)4s, com 2 elétrons
Soluções para a tarefa
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Resposta:
a) 2p, com 6 elétrons
Explicação:
- Na distribuição do átomo Alumínio temos:
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- Como o Cátion Al³⁺ perde 3 elétrons, faremos a distribuição para 10 elétrons:
1s² 2s² 2p⁶
Temos que o último subnível ocupado é o 2p com 6 elétrons
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Resposta:
Alternativa: (A)
Explicação:
O Alumínio com número Atômico 13 tem 13 prótons e 13 eletrons.
Fazendo a distribuição eletrônica teremos:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p1. (K = 2, L = 8, M = 3)
O íon Al3+ perdeu 3 eletrons, o que o fez se tornar um Cátion trivalente.
Se ele tinha 13 e perdeu 3 elétrons ficou, então, com 10 eletrons.
Fazendo a distribuição eletrônica teremos:
1s2 2s2 2p6. (K = 2, L = 8)
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