Question

Sabendo que o grau de dissociação de NH4OH em uma solução de pH igual a 11 é de 2%, podemos firmar que a molaridade da solução é:
a)0,10M
b)0,05M
c)0.01M
d)0,50M
e)0,02M

Answer 1

Como o pH  é igual a 11 o pOH será igual a 3

pOH é -log[OH]

portanto a concentração de OH será $10^{-3}$

Seguindo os coeficientes estequiométricos temos:

NH4OH ===> $NH4^{+}$ + $OH^{-}$

como 1 mol de NH4OH forma 1 mol de OH- temos que a concentração de NH4OH também é $10^{-3}$

como essa concentração é para 2% podemos fazer a seguinte regra de 3 para encontrar a concentração de 100%

$10^{-3}$ ----- 2%
x ----- 100%

multiplicado cruzado temos:

2.x = 10².$10^{-3}$

x = $\frac{0,1}{2}$

x = 0,05

Portanto a concentração da solução será 0,05 mol/L