Question

Sabendo que o coeficiente de solubilidade do iodato de chumbo II,
Pb(IO3)2, é 4,0 x 10-5 mol/L, a 25 °C. Calcule o Kps e a concentração mínima de Pb2+(aq),
respectivamente, necessária para precipitar iodato de chumbo numa solução de
concentração igual a 0,1 mol/L de íons IO3
-
(aq).
a) 2,56 x 10-13 / 2,56 x 10-11 mol/L
b) 2,56 x 10-11 / 2,56 x 10-13 mol/L
c) 5,26 x 10-13 / 5,26 x 10-11 mol/L
d) 6,52 x 10-13 / 6,52 x 10-11 mol/L
e) 5,62 x 10-13 / 5,62 x 10-10 mol/L

Answer 1

Resposta: a)

Explicação:

No equilíbrio de dissociação existe uma proporção de solubilidade entre o soluto e seus íons dissociados. Observe a equação global:

1 Pb(IO₃)₂ ⇄ 1 Pb²⁺ + 2 (IO₃⁻)

Nesse caso, como para o Iodato de chumbo II a solubilidade é de 4,0. 10⁻⁵ mol/L, então para o íon Pb²⁺ também será de 4,0. 10⁻⁵ mol/L, já para o íon IO₃⁻ será de 8,0. 10⁻⁵ mol/L, pois seu coeficiente é o dobro dos demais.

Cálculo do kps:

Kps = [Pb²⁺].[IO₃⁻]²

Kps = 4,0. 10⁻⁵. (8,0. 10⁻⁵)²

Kps = 2,56. 10⁻¹³

Para descobrir a concentração de Pb²⁺ necessária para precipitar Iodato de chumbo II numa solução de 0,1 mol/L de IO₃⁻, basta substituir os valores na expressão do Kps:

2,56. 10⁻¹³ = [Pb²⁺].[10⁻¹]²

[Pb²⁺] = 2,56. 10⁻¹¹ mol/L