Question

Sabendo que o CO2 é um dos produtos da reação de

combustão de compostos orgânicos, o número de

moléculas de CO2 produzidas quando da combustão de

116g de butano (C4H10) é aproximadamente:

Answer 1

Lembre-se que a combustão completa de hidrocarbonetos produzem apenas gás carbônico e água. É uma reação exotérmica (Entalpia negativa).

Reação balanceada:  2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O

- pela estequiometria da reação vemos que 2 mols de butano produzem 8 mols de gás carbônico (razão 2:8 ou 1:4);

Dados

Massa atômica: C= 12 u, O= 16 u, H= 1 u  

MM(CO2): 12+2*16= 44 u = 44 g/mol ==> Mol= 44 g  

MM(C4H10): 4*12+10*1= 58 u= 58 g/mol ==> Mol= 58 g

2 mol= 2*58 g= 116 g

Nº de Avogadro: 1 mol= 6,02^10^23 moléculas

m(C2H2)= 116 g  

molécula(CO2)= ?

- como 2 mol(butano): 116 g  produzem 8 mol(CO2), temos:

em 8 mol(CO2)= 8*6,02*10^23 moléculas

nº m(CO2)= 4,81 * 10^24 moléculas