Sabendo que o ácido nítrico sofre ionização em solução aquosa, enquanto etanol não, equacione os dois processos de dissolução.
Soluções para a tarefa
Olá!
Uma molécula sofrer ionização significa que ao entrar em contato com a água ela passa a ter uma porção dela (ou todo o composto adicionado, dependendo das características) sem possuir ligação, apenas como cátions e ânions. um solvente são "atacados" por esse solvente e acabam formando íons. no caso dos ácidos como o ácido nítrico existiam íons na molécula original. Quando ela foi colocada na presença do solvente, este conseguiu, por força magnética, "arrancar" um ou mais de seus átomos mas, nesse processo, o átomo arrancado acaba tendo que deixar um elétron para trás, tornando-se um íon:
HNO₃(l) + H₂O ----> H⁺(aq) + NO₃⁻(aq) + H₂O (aq) ou
HNO₃(l) + H₂O (l) -----> H₃O⁺(aq) + NO₃⁻(aq)
Já o etanol não se dissocia pois ele possui ligações covalentes, e este tipo de ligação é mais forte e a a energia "liberada" ao se dissociar não compensa a estabilidade da molécula inteira.
CH₃CH₂OH(l) + H₂O (l) -------> CH₃CH₂OH(aq) + H₂O (l)
Espero ter ajudado!