Question

Sabendo que na combustão completa de 50g de magnésio metálico são consumidos 33g de gás oxigênio, responda:

A) que massa de oxigênio é necessária para queimar 150g de magnésio??

B) qual a massa de óxido de magnésio formada pela reação entre 600g de magnésio e 396g de oxigênio??

Answer 1

Se para queimar 50g de Mg são necessários 33g de O2, então quanto de O2 seria preciso para queimar 150g de Mg? 

a) Tem duas formas de fazer:
1° - uma regra de três simples:
50g de Mg --- 33g de O2
150g de Mg -- x
50x = 4950
x = 99g de O2.

Ou... perceba que ele está triplicando o valor da massa de Mg, de 50 para 150, quando isso acontece basta triplicar também a massa do O2, já que se trata de uma proporção.
33g de O2 multiplicado por 3 é igual a 99g. Viu? mesma resposta.

b) Tem dois jeitos também, mas vamos pelo mais fácil que não envolve estequiometria, só regra de três:

50g de Mg reagem completamento com 33g de O2, essa é a minha certeza, já que o exercício te disse isso.
Então, se eu reagir 600g de Mg, qual será a massa de O2 formada?
50g de Mg --- 33g de O2
600g de Mg -- x
50x = 19800
x = 396g de O2.

Então a massa de óxido de magnésio formada será a soma da massa dos dois:
600 + 396 = 996g de óxido de magnésio.

Answer 2

a) Será necessária uma massa de oxigênio de 99 gramas.

Observe que se para queimar 50g de Mg precisamos 33g de O2, então  para queimar 150g de Mg faremos o seguinte cálculo via três simples:

50g de Mg --- 33g de O2

150g de Mg -- x

50x = 4950

x = 99 gramas de O2. (massa de oxigênio)

b) A massa de óxido de magnésio formada pela reação entre 600g de magnésio e 396g de oxigênio, é de 396 gramas.

Via regra de três faremos a seguinte sequência:

50g de Mg --- 33g de O2

600g de Mg -- x

50x = 19800

x = 396 gramas de O2.

Com isso, a massa de óxido de magnésio formada será:

600 + 396 = 996g de óxido de magnésio.

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