Question

Sabendo que log 2= 0,30, determine o pH e o pOH de uma solução de HNO3 (0,002 mol/L), supondo a ionização do ácido

Answer 1

Ionização do HNO3 → [H+] + [NO3-]

Sendo 1 HNO3 → 1 [H+] + 1 [NO3-]

Tendo a proporção de 1 : 1 (1 mol de HNO3 para 1 mol de H+), sabemos que nesta solução existem 0,002 mol de HNO3 a cada litro de solução, então o número de mols por litro de H+ formados também será o mesmo... ou seja:

A cada litro ⇒
1 mol de HNO3 forma 1 mol de H+... logo:
0,002 mol de HNO3 forma 0,002 mol de H+

Logo, pela dissociação iônica, a cada litro será formado 0,002 mol de H+... por isso, a concentração molar de H+ será de 0,002 mol/L...

Contração molar de H+ = 0,002 mol/L ⇒ 2 * 10^-3 mol/L

pH = - log [H+], onde a base do log é 10 e [H+] → Concentração molar de cátions H+ !
Sendo [H+] = 2 * 10^-3 mol/L, temos:

pH = - log (2 * 10^-3) → Usando a propriedade da soma:
pH = - (log 2 + log 10^-3) → Usando a propriedade do expoente:
pH = - (log 2 + (-3 * log 10) ) → Base 10, log 10 = 1 !
pH = - (log 2 + (-3 * 1) )
pH = - (log 2 - 3) → Foi fornecido que log 2 = 0,3...
pH = - (0,3 - 3) 
pH = - (-2,7)
pH =   2,7 ⇒ Este é o pH dessa solução !

Temos que pH + pOH = 14
Sendo pH = 2,7 :

2,7 + pOH = 14
pOH = 14 - 2,7
pOH = 11,3 ⇒ Este é o pOH dessa solução !