Question

Sabendo que Kw = 1.10 -14 mol/L e a [H+] é de 1.10-4 mol/L, informe a concentração de [OH-] nessa solução e qual o valor e pH dessa solução

Answer 1

Bom, você sabe que Kw é Ka.Kb. No caso aqui, Kw = [H+][-OH] porque vem da equação de equilíbrio químico da água. Então, 1x10^-14 = 1x10^-4x[-OH], o que dará [-OH] = 1x10^-10M.

o pH é a expressão logarítmica da equação de Kw, ou seja, log10^-14 = 14. Assim, a para o pH é -log10^-4 = 4. O pH da substância é 4.

Espero ter ajudado.

Diego.