sabendo que em uma hora foram produzidos 5808 g de gás carbônico, qual a velocidade da reação, expressa em número de mol de etanol consumidos por minuto?
Soluções para a tarefa
Na reação temos a queima de 70,8 mols de etanol sendo queimados. Então temos 1,18 mols consumidos por minuto.
Estequiometria de reação
Para sabermos quantos mols de etanol foram consumidos por minuto, precisamos da equação balanceada da reação. Pois ela nos dará toda a informação sobre a produção de gás carbônico através do etanol. A reação é:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Temos então 1 mol de etanol reagindo com 3 mols de gás oxigênio. Com isso temos gás carbônico e água. Vamos agora pegar o valor das massas moleculares:
- Etanol 46g;
- Gás oxigênio 32g;
- Gás carbônico 42g;
- Água 18g.
1 mol de etanol gera 2 mols de gás carbônico, ou 46g de etanol geram 84g de gás carbônico. Então podemos usar regra de 3 para saber quantos g de etanol foram usados.
46 ------- 82
x ------- 5.808
82x=46*5.808
82x=267.168
x=267.168/82
x=3.258
Agora vamos dividir por 46, para termos o número de mols.
3.258/46=70,8 mols
Agora dividiremos por 60, e saberemos quantos mols são consumidos por minuto.
70,8/60=1,18
Continue aprendendo sobre estequiometria:
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