Sabendo que em um frasco de 500 ml dessa solução existem cerca de 2,75 mols de etilenoglicol (c2h6o2), qual a concentração comum dessa solução, em g/l?
Soluções para a tarefa
A concentração comum de etilenoglicol presente nos radiadores de automóveis é de 341 g/L.
Cálculo da Concentração Simples
A concentração comum é dada como uma razão entre a massa do soluto e o volume total da solução. Esse índice é muito utilizado no dia-a-dia, indicando composições de alimentos, medicamentos, produtos de limpeza e outros.
Vamos encontrar a massa de soluto contida na solução, então, primeiramente, calculamos a massa molar do etilenoglicol:
C2H6O2=(2x12)+(6x1,0)+(2x16)=62g/mol
Essa é a massa de 1 mol, para saber a de 2,75 mols, vamos fazer a multiplicação desse valores:
m1=62x2,75
m1=170,50g.
Agora já temos todas as variáveis presentes na fórmula da concentração comum e, desta forma, obtemos:
C=m1/v
C=170,5/0,5
C=341g/L.
Saiba mais sobre o cálculo de concentrações em: https://brainly.com.br/tarefa/36712248
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