sabendo que a repulsão dos pares de eletrons ao redor de um atomo ira determnar a geometria da molecula proponha a geometria molecular das seguintes moleculas:
BCl3, PCl3, H2S, CO2 e CBr4
Soluções para a tarefa
Molécula composta por 4 elementos sendo os 3 ligados ao átomo central com vetores de momento dipolar = 0 e sem pares de elétrons livre, a geometria molecular é trigonal plana e apolar, logo a BCl3 possui essas características. Suas ligações são do tipo London.
O átomo P está na família 5A, logo faz 3 ligações e um par de elétrons livres. Moléculas com 4 elementos podem ser trigonal plana ou trigonal piramidal. Se for polar = trigonal piramidal, se for apolar = trigonal plana. Como o átomo central apresenta elétrons livres, sua geometria é trigonal piramidal. Suas ligações são do tipo dipolo permanente dipolo permanente.
Na molécula H2S, o átomo central é o S que está na família 6A e apresenta dois pares de elétrons livres, logo é polar. Moléculas com 3 átomos só podem ser linear ou angular. Por ser polar, essa molécula é angular. Suas ligações são do tipo dipolo permanente dipolo permanente.
No CO2, o átomo central é o C que está na família 4A e não apresenta elétrons livres após a ligação com 2 oxigênios. Logo, por possuir 3 átomos só pode ser linear ou angular. Por ser apolar, sua geometria é linear. Suas ligações são do tipo London.
A molécula CBr4 possui como átomo central o C que está na famíla 4A e faz 4 ligações sem deixar elétrons livres. Logo, ao ligar-se com 4 átomos de Br não sobram elétrons livres. Como a molécula possui 5 átomos e moléculas de 5 átomos só podem ser tetraédricas, o CBr4 é tetraédrica e apolar. Suas ligações são do tipo London.