Question

Sabendo que a reação química acima é a reação de oxidação de sacarose, e que a massa molar

da sacarose é igual 342,3 g/mol, indique:

a) A quantidade de energia liberada ou absorvida (classifique a reação) na reação de 85,575g de

sacarose.

b) A quantidade de energia liberada ou absorvida quando a reação forma 60 mols de CO2 e 55 mols

de H2O.​

Answer 1

Resposta:

a) Q= 371,57 Kj

b) Q1= 7445 Kj

Explicação:

a) Dados

MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 22*1 + 11*16= 342 u==> M= 342 g/mol ==> mol= 342 g

m(C₁₂H₂₂O₁₁)= 85,575 g

Q= ?

- como ΔH < 0 = reação exotérmica;

- pela reação balanceada que ocorre vemos que 1 mol de C₁₂H₂₂O₁₁ libera 1489 Kj, assim:

Regra de três

1 mol   =  1489 Kj

342 g ------ 1489 Kj

85,275 g --- Q

Q= 1489 Kj * 85,575 g ÷ 342 g

Q= 371,57 Kj (energia liberada)

b) Dados

CO₂ = 60 mol (H₂O 55 mol)

Q1= ?

- pela reação balanceada que ocorre vemos que a formação de 12 mol de CO₂ (e 11 mol de H₂O) libera 1489 Kj, assim:

Regra de três

12 mol  ---- 1489 Kj

60 mol ----    Q1

Q1= 1489 Kj * 60 mol ÷ 12 mol

Q1= 7445 Kj