Sabendo que a pressão de vapor de uma solução não eletrolitica, contendo 80 g de um soluto qualquer em 360 g de água, e 315 mmHg a 80 °C, calcule a massa molar do soluto do soluto utilizado no preparo da solução. Dado: pressão máxima de vapor da água a 80 °C é 355 mmHg e kt = 1.8.10‐².
Soluções para a tarefa
Resposta:
O enunciado fornece os seguintes dados:
Massa do soluto (m1) = 80 g
Massa do solvente (m2) = 360 g ou 0,36 Kg (após dividir por 1000, pois a unidade da massa do solvente deve ser trabalhada em quilogramas)
Pressão máxima de vapor do solvente (p2) = 315 mmHg
Pressão máxima de vapor do solvente na solução (p) = 355 mmHg
Kt = 1,8.10-2 ou 0,018
Massa molar do soluto (M1) = ?
Para determinar a massa molar do soluto, de acordo com os dados fornecidos, devemos utilizar a fórmula do abaixamento relativo que contém os elementos da molalidade (M1, m1 e m2), como a seguir:
Δp = Kt.m1
p2 M1.m2
p-p2 = Kt.m1
p2 M1.m2
355-315 = 0,018.80
355 M1.0,36
40 = 1,44
355 M1.0,36
40.M1.0,36 = 355.1,44
14,4.M1 = 511,2
M1 = 511,2
14,4
M1 = 35,5 g/mol
Explicação: vi no preparaenem