Question

Sabendo que a pressão de vapor da água pura é igual a 3,2kPa , q 25 C , calcule a pressão de vapor de uma solução formada por 0,40 mol de glicose e 1,80 mol de água . ( me ajudem )

Answer 1

Resolução:

P = 3,2 KPa

número de mols do solvente = 1,80 mol de H2O

número de mols do soluto = 0,40 mol de C6H12O6

Fração molar do solvente x1 ?

P =  x1 do solvente . P do solvente puro

P = x1 do solvente . 3,2 KPa

x1 = n1 / n1 + n2

x1 =  1,80 / 1,80 + 0,40

x1 = 1,80 / 2,2

x1 = 0,818

Logo :

P = x1 . p do solvente puro

P = 0,818 . 3,2

P = 2,6176 KPa

espero ter ajudado!.