Question

Sabendo que a pressão de vapor da água pura é igual 3,2 Kpa , a 25°C . Calcule a pressão de vapor de uma solução formado por 0,40 mol de glicose e 1,80 mol de água

Answer 1

Resolução:

Dados:

Psolução = ?
Psolvente puro = 3,2 kPa

nsolvente = 2,0 mol
nsoluto = 0,40 mol
xsolvente = ? 

Utilizando a Lei de Raoult, temos:

Psolução = xsolvente  .  Psolvente puro
 Psolução = xsolvente  .  3,2 kPa

É preciso, portanto, descobrir a fração em mol da água:

X solvente = _____n solvente_________
                     n solvente + n soluto

X solvente = _____2,0 mol__________
                     (2,0 + 0,40) mol
X solvente = 0,833

Retornando à expressão da Lei de Raoult, e substituindo o valor da fração molar da água, encontramos a pressão de vapor da solução formada:

Psolução = 0,833 .  3,2 kPa
Psolução =  2,67 kPa