Question

Sabendo que a pressão de vapor da água pura a 50°C é igual a 2,6k p.a preveja a pressão de vapor a 50°C de uma solução de 0,90 mol de de sódio em 2,60 mol de de água utilize a lei Rault

Answer 1

A pressão máxima de vapor de uma solução será igual ao produto da fração molar do solvente com a pressão máxima de vapor do solvente puro (Lei de Raoult).

P = P₂ · x₂

Dados:

P₂ = 2,6 kPa

P = ?

n₁ = 0,90 mol

n₂ = 2,60 mol

x₂ = n₂ / n₁ + n₂

x₂ = 2,60 / 0,90 + 2,60

x₂ = 0,74

P = P₂ · x₂

P = 2,6 · 0,74

P = 1,924 kPa

Legenda:

n₁ = número de mols de soluto

n₂ = número de mols de solvente

x₂ = fração molar do solvente

P₂ = pressão do solvente puro

P = pressão da solução