Question

sabendo que a pressao de vapor da água pura a 25°C é igual a 3200 pq , preveja a pressão de vapor , a 25°C se uma solução de 0,4 mol de sacarose em 1,80 mol de água . utilize a lei de raoult.
p:solução:X soluto.p solvente puro.​

Answer 1

Resposta:

Explicação:pressão de vapor de um solvente pela adição de um soluto não volátil), o físico e químico francês François Marie Raoult (1930-1901) concluiu o seguinte:

A pressão máxima de vapor de uma solução (Psolução) será igual ao produto da fração molar do solvente (xsolvente) com a pressão máxima de vapor do solvente puro (Psolvente puro).

Esta observação ficou conhecida como Lei de Raoult e pode ser expressa matematicamente pela fórmula

Answer 2

A pressão de vapor será de 2,62KPa.

Utilizando a Lei de Raoult

Psolução = Xsolvente . Psolvente puro

• P = pressão de vapor de uma solução

• X = fração molar do solvente

• P0 = pressão de vapor do solvente puro

solvente puro = 1,8 mol H2O (água)

soluto = 0,4 mol C6H12O6 (sacarose)

PH2O = 3,2KPa

XH2O = $\frac{1,8}{0,4+1,8}$ ⇒ $\frac{1,8}{2,2}$ ⇒ 0,82

Psolução = 0,82.3,2 = 2,62KPa

Foi descoberto que um líquido numa solução é diretamente proporcional à fração em quantidade de matéria do solvente.

A Lei de Raoult foi criada em cima dessa descoberta. Ela diz que a pressão máxima de vapor de uma solução (ΔP) será igual ao produto da fração molar do soluto (X1) com a pressão máxima de vapor do solvente puro (P2).

Saiba mais sobre a solubilidade em: https://brainly.com.br/tarefa/20789913

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