Question

Sabendo que a massa molar do metanol (CH3OH) é de 32g/mol, determine o calor liberado quando se realiza a combustão total de 140,02g de metanol, sabendo que:
H3CHO(g) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + @h2O(l) ∆H = -725,6 kJ.mol¹

Answer 1

Resposta:Q=-3174,9535 Kj

Explicação:m=140,02 g,MM=32 g/mol,n=?,Q=?

H3CHO(g) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + @h2O(l) ∆H = -725,6 kJ.mol

n=m/MM                            ∆H=Q/n

n=140,02/32                      -725,6=Q/4,375625

n=4,375625 mols            Q=4,375625.(-725,6)

                                          Q=-3174,9535 Kj

Answer 2

Resposta:

Q= 3174,95 Kj

Explicação:

Dados

MM(H₃CHO)= 32 g/mol

m(H₃CHO)= 140,02 g

Q= ?

Equação balanceada que ocorre

H₃CHO(g) + ³/₂O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(l)    ∆H = -725,6 KJ/mol

- pela estequiometria da equação química vemos que a mol de H₃CHO liberam 725,6 KJ, assim:

Regra de três

32 g(H₃CHO) ----------- 725,6 KJ

140,02 g (H₃CHO) ----   Q

Q= 725,6 Kj * 140,02 g ÷ 32 g

Calor liberado: Q= 3174,95 Kj