Question

Sabendo que a massa molar do metanol (CH3OH) é de 32g/mol, determine o calor liberado quando se realiza a combustão total de 140,02g de metanol, sabendo que:
H3CHO(g) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + @h2O(l) ∆H = -725,6 kJ.mol¹

Answer 1

Resposta:Q=-3174,9535 Kj

Explicação:m=140,02 g,MM=32 g/mol,n=?,Q=?

H3CHO(g) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + @h2O(l) ∆H = -725,6 kJ.mol¹

n=m/MM                            ∆H=Q/n  

n=140,02/32                      -725,6=Q/4,375625  

n=4,375625 mols            Q=4,375625.(-725,6)

                                          Q=-3174,9535 Kj