Question

Sabendo que a massa molar de uma substância é a massa de 1 mol de partículas dessa substância e que esse valor é numericamente igual à massa molecular da substância, complete o esquema proposto:
Nome da substância
Fórmula molecular da substância
Massa Molar (massa de 1 mol de partículas da substância) em g/mol
Massas de diferentes quantidades de matéria (mol)
Sulfito de alumínio
Al2(SO3)3
0,2 mol =
Óxido de sódio
Na2O
0,5 mol =
Ácido fosfórico
H3PO4
5 mols =
Fosfato de cálcio
Ca3(PO4)2
0,3 mol =
Nitrato de magnésio
Mg(NO3)2
10 mols =
Dadas as massas natômicas:
Al = 27 u; S = 32 u; O = 16 u; Na = 23 u; H = 1 u; P = 31 u; Ca = 40 u; Mg = 24 u; N = 14 u.

Answer 1

Resposta:

Al2(SO3)3

27×2+ 32× 3+ 16 × 9=

54+ 96+ 144= 294 g

Explicação:

1 mol- 294 g

0,2 mol- x

x=58,8 g

Na2O

23×2+16=

46+16= 62 g

0,5 mols - 31 gramas

H3PO4

3+31+64= 98 g

5 mols

5 × 98=. 490 g

Ca3(PO4)2

40×4+( 31×2+ 16×8)=

160+ 62+ 128=.350. g

1 mol- 350 g

0,3 mol- x

x=. 105 gramas

Mg(NO3)2

24 + 14× 2+ 16×6=

24+28+96 = 148 g

1 mol- 148 g

10 mols- 1480 g