Question

Sabendo que a massa de CaO obtida após decomposição foi de 53,8g, calcule a pureza da amostra recebida (massa da amostra: 120g? heeelllpppp :)

Answer 1

Neste caso temos a decomposição do carbonato de cálcio (CaCO3).
A reação de decomposição é:
CaCO3 --->  CaO + CO2
Calculamos quantos mols de CaO há em 53,8g
n=m/MM   m(CaO)=53,8g   MM(CaO)=40+16=56g
n(CaO)=53,6/56=0,957143mol

Pela reação, 1mol de CaO é formado a partir de 1mol de CaCO3, ou seja , mesma proporção.
Então antes da decomposição tínhamos 0,957143mols de CaCO3. 
Calculamos a massa disso:
n=m/MM  ---> m=n.MM
n(CaCO3)=0,957143mol
Mm(CaCO3)=40+12+3.16=100g/mol
Então:
m(CaCO3)=100.0,957143=95,7143g

Calculamos a porcentagem (pureza) da amostra:

120g ---------------------- 100%
95,7143g ----------------  X

X=100.95,7143/120 = 79,76% de pureza.

Espero ter ajudado =)