Question

Sabendo que a massa atômica do boro é 10,8 u, e que os isótopos naturais do boro têm números de massa iguais a 10 e 11, determine o percentual do isótopo natural mais abundante desse elemento.

Answer 1

Resposta: Sabendo que a massa atômica do boro é 10,8 u, e que os isótopos naturais do boro têm números de massa iguais a 10 e 11,  o percentual do isótopo natural mais abundante desse elemento é o Boro de número de massa 11

Explicação:

A massa atômica é obtida através de uma média ponderal das massas atômicas dos  isótopos naturais que constituem o elemento químico

Seja x a ocorrência na natureza do isótopo de número de massa 10

Então (100 – x) será a ocorrência do isótopo de número de massa 11

Segue que:

10,8 = 10x + 11(100-x) /100

1080 = 10x + 1100 – 11x

X = 20% de boro com número de massa 10

100 –x = 100-20 = 80% de boro com número de massa 11  

O percentual do isótopo natural mais abundante do Boro é o de número de massa 11