Question

Sabendo que a hidrólise de 1 mol de ATP gera 30,5 kJ e que as necessidades energéticas diárias de um homem ativo é de 3000 kcal, faça o que se pede. a) Considerando que o ATP tem massa molecular de 507,18 g/mol, demonstre matematicamente quantos gramas de ATP são sintetizados por dia por esse homem e justifique por que essa massa não altera o peso deste homem.

Answer 1

O homem deve produzir 208,82 Kg de ATP.

Temos que 1 mol de ATP corresponde a 507,18 g e gera 30,5 kJ. Sabendo que 1 caloria corresponde a 4,186 J, temos que 3.000 kcal corresponde a:

1 caloria ------ 4,186 J

3.000 kcal ------ x

x = 12.558 kJ

Assim, esse homem deverá produzir:

12.558 ÷ 30,5 = 411,74 mol de ATP

O que corresponde a:

411,74 x 507,18 = 208.825,13 g = 208,82 Kg de ATP

Essa massa não altera seu peso, pois o mesmo é produzido e consumido durante o dia pelo homem.

Espero ter ajudado!