Sabendo que a fórmula molecular do ácido acetilsalicílico é C8O2H7COOH, escreva a equação química balanceada que representa a titulação com o hidróxido de sódio, NaOH.
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação
C8O2H7COOH + NaOH → C8O2H7COONa + H2O
Ácido Acetilsalicílico + Hidróxido De Sódio = Aspirin Sodium + Água
Tipo de Reação
Dupla troca (Ácido-Base)
Reagentes
Ácido Acetilsalicílico - C8O2H7COOH
Hidróxido De Sódio - NaOH
Produtos
Aspirin Sodium - C8O2H7COONa
Água - H2O
A equação química balanceada que representa a titulação do ácido acetilsalicílico com o hidróxido de sódio é:
C₈O₂H₇COOH + NaOH → C₈O₂H₇COO⁻Na⁺ + H₂O
O ácido acetilsalicílico é um ácido orgânico, enquanto o hidróxido de sódio é uma base. Portanto, a reação entre os dois, é uma reação ácido-base e os produtos formados serão água e sal.
ácido + base → sal + água
O ácido acetilsalicílico ao reagir com NaOH irá doar um próton (H⁺) para a base, formando H₂O e o Na⁺ se juntará ao ânion da substância orgânica (oxigênio ficou com carga negativa ao perder o próton), originando um sal.
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b) Antes da titulação, a solução da amostra era incolor e, após o término da titulação, a solução se tornou rosa. Por que isso ocorreu?
c) Qual é a porcentagem de ácido acetilsalicílico na amostra titulada?
1 mol de ácido acetilsalicílico tem 180 g.
1 mol de C₈O₂H₇COOH ---- 180 g
1,2 x 10⁻³ mol C₈O₂H₇COOH ---- x
x = 0,216 g de ácido acetilsalicílico
A amostra tem 1,500 g, logo:
1,500 g ----- 100%
0,216 g------ x
x = 14,4 % (porcentagem de ácido acetilsalicílico na amostra)