Question

Sabendo que a fórmula molecular da cloroquina é C18H26CIN3, responda as questões 1 e 2.
1) Determine a massa molecular da cloroquina.
(Dados: C=12 u; H=1 u; N=14 u; Cl=35,5 u)
2) Sabendo que um indivíduo fez a ingestão de 160g de cloroquina, determine:
A) O número de mol
B) O número de moléculas
C) O número de átomos.

Answer 1

Olá!

• 1) Determine a massa molecular da cloroquina.

C = 12 x 18 = 216

H = 1 x 26 = 26

Cl = 1 x 35,5 = 35,5

N = 3 x 14 = 42

Massa molecular da cloroquina: 216 + 26 + 35,5 + 42 = 319,5 u

• 2) Sabendo que um indivíduo fez a ingestão de 160 g de cloroquina, determine:

Lembre-se sempre: 1 mol de cloroquina = 319,5 g = 6x10²³ átomos = 6x10²³ moléculas;

A) O número de mol

1 mol de cloroquina ----- 319,5 g

x -------------------------------- 160 g

x = 160 . 1 / 319,5

x ≅ 0,5 mol de cloroquina

B) O número de moléculas

1 mol de cloroquina ------ 6x10²³ moléculas

0,5 mol ----------------------- y

y = 0,5 . 6x10²³ / 1

y = 3x10²³ / 1

y ≅ 3x10²³ moléculas

C) O número de átomos (C₁₈H₂₆CIN₃ = 48 átomos)

1 molécula de cloroquina -- 48 átomos

3x10²³ moléculas ------------- z

z = 48 . 3x10²³ / 1

z = 1,44x10²⁵ átomos

Aprenda mais em:

1 - Como calcular a massa molar?

brainly.com.br/tarefa/4150958

2 - Qual o número de átomos em 20g de H₂O:

https://brainly.com.br/tarefa/26180453

Answer 2

Resposta:

Explicação: