Question

* Sabendo que a formação de água se dá pela reação de gás hidrogênio (H2) e gás oxigênio (O2), determine o rendimento de um experimento onde 2 g de hidrogênio, reagiram com 16 g de oxigênio, produzindo 14,4 g de água.

ajudem pf!

Answer 1

Primeiramente, faremos a reação já balanceada.

O2 + 2H2 ---> 2H2O

Sabendo que as massas molares do oxigênio, hidrogênio e da água são, respectivamente, 16 g/mol, 1g/mol, 18 g/mol

Agora vamos fazer uma simples relação estequiométrica entre os reagentes e o produto. Chamaremos o rendimento de "R"

1mol de O2 -------- 2 mol de H2O× R

16 g de 02---- -----14,4 g de H20

Substituindo os valores de mol, pois a relação deve estar na mesma unidade

1×16 de O2---------2×18 de H2O×R

16 g de 02 --------- 14.4 de H20

R=(16×14.4)/ 16×18×2

R= 0.4 = 40%

Fazendo a mesma relação com o hidrogênio temos :

2 mol de h2------- 2 mol de H2O× R

2 g de h2----------14.4 g de H2O

2x 1 -----------2 × 18× R

2 g --------------14.4

R=(14.4×2)/ ( 2×2×18)

R=0.4 = 40%