sabendo que a equação balanceada da combustão do álcool etílico é:
C2H6O+3O2 -->3CO2+3H2O
Qual a quantidade de matéria (mol) de oxigênio (O2), que deve reagir para fornecer 12 mol de gás carbônico (CO2)?
Soluções para a tarefa
Respondido por
2
C₂H₆O+3O₂-----> 3CO₂ + 3H₂O
-Usando a relação (proporção) entre as substâncias envolvidas ficaria:
3 mols de O₂ para 3 mols de CO₂
SIMPLIFICANDO: 1 mol de O₂ para 1 mol de CO₂
- Podemos então concluir que se multiplicarmos a quantidade de matéria do CO₂ por 12, a quantidade de matéria do O₂ também será multiplicado por 12.
Resumindo: Será necessário 12 mols de oxigênio para fornecer 12 mols de gás carbônico.
-Usando a relação (proporção) entre as substâncias envolvidas ficaria:
3 mols de O₂ para 3 mols de CO₂
SIMPLIFICANDO: 1 mol de O₂ para 1 mol de CO₂
- Podemos então concluir que se multiplicarmos a quantidade de matéria do CO₂ por 12, a quantidade de matéria do O₂ também será multiplicado por 12.
Resumindo: Será necessário 12 mols de oxigênio para fornecer 12 mols de gás carbônico.
bruce23:
muito obrigado
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