Question

Sabendo que a entalpia padrão da reação CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) é +178,1 kJ, calcule a
entalpia padrão de formação por mol do CaCO3(s). Dados: ΔH°f CaO = -635,5 kJ ; ΔH°f CO2 = -393,5 kj

Answer 1

Resposta:

ΔHf CaCO3 = - 850,9 KJ

Explicação:

Olá !!

Temos a seguinte reação (Já balanceada).

CaCO3 —- CaO + CO2 ΔH = +178,1

Reagentes —— Produto

Fórmula:

ΔH = Hp - Hr

ΔH = Variação da Entalpia

Hp = Entalpia dos produtos

Hr = Entalpia dos Reagentes

Dados da Entalpia

CO2 = - 393,5

CaO = - 635,5

CaCO3 = X

ΔH = + 178,1

Aplicando a fórmula

178,1 = x - ( -635,5 + ( - 393,5)

178,1 = x - ( -635,5 - 393,5)

178,1 = x - ( - 1029)

178,1 = x + 1029

178,1 - 1029 = x

x = - 850,9