Question

Sabendo que a energia associada aos níveis de energia do átomo de hidrogênio é dada por En(H) = eV – 13,6/n2 eV, calcule o valor da energia dos níveis de 1 a 5 para o átomo de hidrogênio.

Answer 1

Olá, @000108045038sp. Tudo bem?

Resolução:

Nível de energia do modelo de Bohr

                                 $\boxed{En=\dfrac{E_1}{n^2}}$

Onde:

En=Nível de energia

E₁=Energia para o estado fundamental do elétron do átomo de hidrogênio

n=nível do elétron

Dados:

E₁=-13,6

En₁=13,6 eV

O valor da energia dos níveis de 1 a 5 para o átomo de hidrogênio:

                             $En_2=\dfrac{-13,6}{2^2} \to -3,4\ eV\\\\\\En_3=\dfrac{-13,6}{3^2} \to -1,51\ eV\\\\\\En_4=\dfrac{-13,6}{4^2} \to -0,85\ eV\\\\\\En_5=\dfrac{-13,6}{5^2} \to -0,544\ eV$

Bons estudos!!!! (¬_¬ )

Answer 2

O valor de energia para as 5 camadas de hidrogênio será: -13,6 ; -3,4 ; -1,51 ; -0,85 ; - 0,54 eV.

Vamos aos dados/resoluções:  

As auto energias de um átomo podem ser calculados através de uma base de nível N de acordo com a seguinte fórmula, logo:  

En = - me^4 / 8h²e²0. n² ;

Se substituirmos as constantes específicas, conseguiremos:  

En= - 13,6 / n² eV ;

Dessa forma, precisamos apenas escolher as camadas, portanto:  

E1 = -13,6 / 1² = -13,6eV ;

E2 = -13,6 / 2² = -3,4eV ;

E3 = -13,6 / 3² = -1,51eV ;

E4 = -13,6 / 4² = -0,85eV ;

E5 = -13,6 / 5² = -0,54eV ;

Dessa forma, teremos as auto energias para as cinco camadas mais ligadas ao hidrogênio será de: -13,6 ; -3,4 ; -1,51 ; -0,85 ; - 0,54 eV.

Para saber mais sobre o assunto:

https://brainly.com.br/tarefa/3129645

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)