Sabendo que a eletronegatividade é a habilidade de um átomo em atrair elétrons para si em um determinado composto, marque a opção em que apresenta um composto com maior POLARIDADE DE LIGAÇÃO.
a) HF
b) HCl
c) HBr
d) HI
e) H2
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Resposta:
a) HF
Explicação:
O H2 pode ser descartado pois é apolar, o momento dipolo é igual a zero. Já os demais, como o F é o mais eletronegativo do que o Cl, Br e I (F>Cl>Br>I), o HF acaba tendo um momento dipolo maior, uma maior polaridade de ligação.
(Momentos dipolos - HF: 1,82; HCl: 1,08; HBr: 0,82; HI: 0,44)
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