Sabendo que a densidade da água é 1,0g/ml,determine quantas moléculas de água temos em um corpo?
Soluções para a tarefa
Resposta:
Explicação: Admitindo que a questão refere-se ao corpo humano, a porcentagem pode atingir até 60% do corpo de um homem e 50% do corpo de uma mulher, ambos adultos.
Temos que a densidade média do corpo humano é 1,07g/ml.
Também temos: 1kg=1000g e
1L=1000ml
Logo, obtemos 1,07kg/L para a densidade média do corpo humano.
Considerando um ser humano adulto com massa média de 70kg, seu volume é:
V=70/1,07 ---->V=65,42L
Considerando ainda a porcentagem média de água: %água=(60%+50%)/2
%água=55%
Volume de água no corpo:
VH2O: 0,55*65,42 --> VH2O=35,981
Podemos aproximar esse volume para 36L.
Densidade da água: 1g/ml=1kg/L
Então: m=36*1-->m=36kg
A massa molar da água é aproximadamente 18g/mol.
Mols de água: 36000g/(18g/mol)=2000mol
Para encontrarmos o número de moléculas, devemos multiplicar os mols pelo número de Avogrado, que é aproximadamente 6,02*10^23 partículas por mol. Então, obtemos
2000*6,02*10^23=1,204*10^27 moléculas de água em um corpo humano adulto com massa média de 70kg.