Sabendo que 8g de hidrogênio reagem totalmente com 24g de carbono para formar 32g de metano, que massa de metano será formada se forem utilizados 48g de carbono? Quantos gramas de hidrogênio serão necessários?
Soluções para a tarefa
Respondido por
126
A relação é mantida.
A reação é dada por:
2H2+1C -->CH4
MM(H2)=2g/mol
MM(C)=12g/mol
MM(CH4)=16gmol
Assim, 4g de Hidrogenio reagirão com 12 de Carbono formando 16g de metano.
Da mesma forma que 8H2 ira reagir com 24C formando 32CH4
Logo se for utilizado 48g de carbono, será gerado 64g de metano sendo necessárias 16g de Hidrogênio.
Espero ter sido claro :)
A reação é dada por:
2H2+1C -->CH4
MM(H2)=2g/mol
MM(C)=12g/mol
MM(CH4)=16gmol
Assim, 4g de Hidrogenio reagirão com 12 de Carbono formando 16g de metano.
Da mesma forma que 8H2 ira reagir com 24C formando 32CH4
Logo se for utilizado 48g de carbono, será gerado 64g de metano sendo necessárias 16g de Hidrogênio.
Espero ter sido claro :)
Perguntas interessantes