Sabendo que 744 kg de álcool graxo reagem com trióxido de enxofre produzindo 996 kg de ácido sulfônico, determine o rendimento percentual da reação
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C12H25OH (s) + SO3 (g) ----> C12H25OSO3H (s)
álcool graxo ácido sulfônico
Dados: Massa do álcool graxo: 186 g/mol
Massa do ácido sulfônico: 249 g/mol
186 g ------------------------------- 249g
744 kg ----------------------------- x(g)
Transformando 744 kg para g (kg > g x1000):
186g ----------------------------249g
744000g --------------------------x (g)
x= 996000g de C12H25OSO3H
Transformando para kg (g > kg :1000):
x= 996 kg
996 kg ------- 100%
960 kg-------- x (%)
x= 96% de rendimento
PS: acho que o 996 kg que você deu na questão ta errado, é 960.
álcool graxo ácido sulfônico
Dados: Massa do álcool graxo: 186 g/mol
Massa do ácido sulfônico: 249 g/mol
186 g ------------------------------- 249g
744 kg ----------------------------- x(g)
Transformando 744 kg para g (kg > g x1000):
186g ----------------------------249g
744000g --------------------------x (g)
x= 996000g de C12H25OSO3H
Transformando para kg (g > kg :1000):
x= 996 kg
996 kg ------- 100%
960 kg-------- x (%)
x= 96% de rendimento
PS: acho que o 996 kg que você deu na questão ta errado, é 960.
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