Question

Sabendo que 6,02 . 1020 moléculas de aspirina pura (AAS) usada como antitérmico pesam 0,18 grama e que sua composição centesimal é: 60% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio, pode-se afirmar corretamente que sua fórmula molecular é:

a) C4H4O3
b) C9H8O4
c) C8H4O4
d) C5H4O4
e) C5H10O5​

Answer 1

RESPOSTA                                                                                                B/C9H8O4

C=12

H=1

0=16

Então 12x9 + 1x8 + 16x4=  

108 + 8 + 64=

180g/mol