Question

sabendo que 56 g de CaO reagem completamente com 18 g de H2O, calcule:

Caso(s)+H2O(I)->Ca(OH)2(s)

a) a quantidade de cada reagente para produzir 2 kg de hidróxido de cálcio.

b) a quantidade de água necessária para reagir completamente com 500 g de óxido de cálcio.​

Answer 1

Resposta:

a)1513,51g de CaO  e Z= 486,5g de H2O      b)  X = 160,71g de H2O

Explicação:

Primeiro deve-se calcular a massa molar de H2O e CaO.

De acordo com a tabela periódica, a massa atômica, aproximada, dos elementos abaixo, são:

O = 16u , H=1u e Ca=40u

• H2O

H 2 x 1=2

O  1x 16 = 16  

Somando 2+16= 18 g/mol

• CaO

Ca 1 x 40=40

O  1x 16 = 16  

Somando 40+16= 56 g/mol

• Ca(OH)2

Ca 1 x 40=40

O  2x 16 = 32  

H 2 x 1=2

a)

Somando 40+32+2= 74 g/mol

• 2 Kg = 2000g

Voltando a reação:

CaO        +      H2O          →            Ca(OH)2      

56g                  18g                             74g                

Y                         Z                               2000g

Então:

56g de CaO    -------   74g de Ca(OH)2    

Y                       -------   2000g de Ca(OH)2

Y . 74g = 2000g . 56g

Y = 2000g . 56g/74g

Y  = 1513,51g de CaO (aproximadamente)

18g de H2O  

Z . 74g = 18g . 2000g

Z = 18g . 2000g/74g

Z= 486,5g de H2O (aproximadamente)

b)

CaO        +      H2O          →            Ca(OH)2      

 56g                  18g                                        

500g                        X      

X .56g= 500g .  18g

X = 500g . 18g/56g

X =  160,71g de H2O(aproximadamente)