Sabendo que 45,0 g de sódio reagem com 33,0 g de oxigênio formando 78g de peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio? *
a) 90,0
b) 32,0
c) 69,0
d) 78,0
e) 92,0
Soluções para a tarefa
Resposta:A reação segue uma proporção de 46g de sódio para 32g de oxigenio , então basta você ir ultilizando a sua proporção ( 46 para 32 )
(46+32) x 2 =
92+64= 152
ou seja 92g de sodio
se a pergunta estivesse querendo a quantidade de sodio necessario para 608 g de peroxido de sodio , era só você ir ultilizando essa proporção , multiplicando por 3, 4 ... ate você achar o resultado
espero ter ajudado :D
A proporção em que reação acontece está descrita na reação química, que obedece as leis ponderais. Não tem como descobrir essa proporção só lendo o problema, precisa equacioná-lo.
Sódio (que por ser metal, aparece como uma substância simples monoatômica) reage com oxigênio (que por ser ametal, aparece como uma substância simples diatômica) formando peróxido de sódio (fórmula encontrada fazendo o cruzamento do cátion que vem do metal, Na⁺, com o ânion peróxido que vem do ametal, O₂²⁻).
Na + O₂ → Na₂O₂
É preciso balancear a equação para estabelecer a proporção, como manda a lei de Lavoisier.
2Na + O₂ → Na₂O₂
Essa proporção está sempre em mol, então deve-se passar para a unidade adequada, de acordo com os dados e pedidos do problema. Faz-se essa transformação somente com as substâncias interessantes citadas pelo problema. Lembrando que: 1 mol = MM = 6x10²³ = 22,4L (gás nas CNTP).
MM do Na = 23 g/mol
MM do Na₂O₂ = 78 g/mol
2Na + O₂ → Na₂O₂
2 mol 1 mol 1 mol
↓ ↓
2 · 23g ------------------------ 78g
x ------------------------ 156g
x = 2 · 23 · 156 / 78
x = 92g de Na
a) 90,0
b) 32,0
c) 69,0
d) 78,0
X) 92,0