Question

sabendo que 44 g de dióxido de carbono reagem com o hidróxido de sódio, formando 106 g de carbonato de sódio e 18 g de água, qual é a massa de hidróxido de sódio necessário para que o gás carbônico seja totalmente consumido ?

Answer 1

Lei da conservação das massas :

"A massa final de um recipiente fechado, após ocorrer dentro dele uma reação química, é sempre igual à massa inicial"

Portanto, a massa do reagente tem que ser igual do produto e vice-versa

Reação química

1 CO2 + 2 NaOH = 1 Na2CO3 + 1 H2O

Massa dos produtos
Na2CO3 = 106 g
H2O = 18
Massa total dos produtos = 124 g

Massa dos reagentes
CO2 = 44 g
NaOH = ? g
Massa parcial dos reagentes = 44

Na massa dos reagentes, como você pode observar falta a massa NaOH, se a massa do produto é 124 gramas a masas do reagente deverá ser também 124 gramas, levando em conta que o dióxido de carbono tem que ser totalmente consumido. Portanto, é só pegar a massa do produto total e subtrair pela massa do dióxido de carbono, que descobriremos a massa do NaOH. Dessa forma.

124 - 44 = 80

A massa do NaOH é 80 gramas, vamos conferir

Massa dos reagentes
CO2 = 44 g
NaOH = 80 g
Massa total dos reagentes = 124 g

Massa dos produtos
Na2CO3 = 106 g
H2O = 18
Massa total dos produtos = 124 g

Portanto a massa final (produto) é igual a massa inicial (reagente), de 124 gramas e concluímos que a massa do hidróxido de sódio "NaOH" para o dióxido de carbono ser totalmente consumido é 80 gramas.