Sabendo que 30 g de sulfato de cobre foram disolvidos em água para
preparar 200 mL de solução, calcule qual a concentração em massa e a
densidade dessa solução. (obs: considere que o volume utilizado de
água foi de 192 ml e a densidade dela é de 1 g/ml).
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A concentração em massa da solução é de 13,5% e a densidade da solução é de 1,11 g/mL.
Para calcularmos a concentração em massa de uma solução podemos usar a seguinte equação:
C = massa do soluto ÷ massa da solução
Temos que a massa do soluto é de 30 g de sulfato de cobre e que a massa da solução é a massa do soluto mais a massa do solvente. Como foi utilizado 192 mL de água e ela tem uma densidade de 1 g/mL, temos que a massa de solvente foi de 192 g. Assim:
C = 30 ÷ (30 + 192)
C = 30 ÷ 222 = 0,135 = 13,5%
A densidade de uma solução é dado por:
d = massa da solução ÷ Volume da solução
Como a massa da solução é de 222 g, como calculado anteriormente e o volume final é de 200 mL, teremos que:
d = 222 ÷ 200 = 1,11 g/mL
Espero ter ajudado!
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