Question

Sabendo que 16,032g de metano (CH4) reage totalmente na presença de 70g de oxigênio (O)) produzindo 44,0g de dióxido de carbono e 36,032g de água, O oxigênio no entanto está presente em excesso.

A) Qual a massa de oxigênio que realmente reagiu?

B) Qual a massa de oxigênio que está em excesso?


1 CH4+2O ---> 1 CO2+2 H2O

Answer 1

Após a realização dos cálculos verificamos que:

a) a massa de oxigênio que reagiu foi 64,128 g

b) a massa de oxigênio em excesso foi 5,872 g

Dados

m(CH₄)= 16,032 g

MM(CH₄)= 16 u ==> mol= 16 g

m(O₂)= 70 g

MM(O₂)=32 g

m(CO₂)= 44 g

m(H₂O)= 36,032 g

Reação balanceada que ocorre

CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O

- cálculo da massa real de oxigênio que reagiu

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 moℓ de CH₄ reage com 2 moℓ de O₂, assim:

Regra de três

$16~g(CH_{4} )---2\times32~g(O_{2} \\ 16,032~g(CH_{4} )---m\\\\ \\ m=\dfrac{2\times32~g\times16,032~g}{16~g} \\ \\ \\ m=\dfrac{1026,048}{16} \\ \\ \\ m= 64,128~g~de~oxigenio$

- cálculo da massa de oxigênio em excesso

$70~g-64,128~g= 5,872~g$

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