Question

Sabendo que 14 g de nitrogênio reagem
completamente com 3 g de hidrogênio produzindo
amônia, assinale a alternativa que apresenta a massa
de nitrogênio necessária para reagir com quantidade
suficiente de hidrogênio e produzir 59,5 g de amônia.
a) 42 g
b) 46 g
c) 49 g
d) 56 g
e) 63 g

Answer 1

Processo Haber-Bosch:

N₂ + 3H₂ => 2NH₃

Massa molar da amônia:

NH₃ = 1 . 14u + 3 . 1u = 14u + 3u = 17u, portanto 1 mol de NH₃ tem a massa de 17 g

1 mol de NH₃ =======> 17 g

x moles de NH₃ =====> 59,5 g

17x = 59,5

x = 59,5/17

x = 3,5 mols

Agora que já se sabe a quantidade de mols de amônia contidos em 59,5 g do produto, basta substituir os coeficientes estequiométricos da equação original, proporcionalmente:

1,75N₂ + 5,25H₂ => 3,5NH₃

Massa molar do gás nitrogênio:

N₂ = 2 . 14u = 28u, portanto 1 mol de N₂ tem a massa de 28 g

1 mol de N₂ ==============> massa de 28 g

1,75 mols de N₂ ==========> massa de x g

x = 1,75 . 28

x = 49 g

Resposta: alternativa C