Sabendo que 12g de carbono reagem exatamente com 4g de hidrogênio para formar gás metano, responda:
a. Qual a equação química do processo?
b. Qual a massa do produto?
c. Quanto de hidrogênio terá que ser usado com 6 g de carbono, para formar gás metano?
d. Quais os percentuais de carbono e hidrogênio no gás metano?
Dados: carbono = C Hidrogênio = H2 Metano = CH4
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) C + 2H2 = CH4
b)16 g/mol de metano
c) 2g
d) 75% de carbono e 25% de hidrogênio.
Espero ter ajudado, qualquer dúvida estou a disposição.
Explicação:
b) Para respondermos a alternativa B, somaremos as massas dos átomos:
C= 12
H= 1 x 4 = 4
Somando os resultados, obtemos 16 g/mol de metano (corresponde a sua massa molar).
c) Para respondermos a alternativa C, faremos uma regra de três simples
Se 12g de carbono reagem com 4g de hidrogênio, então:
12g de C - 4g de H
6g de carbono - x gramas de hidrogênio
12x = 24
x = 2 g de hidrogênio
d) faremos uma regra de três simples baseada na massa molar do metano (localizada na resolução da alternativa B, que é igual a 16).
Se a massa do carbono é 12, então:
16g de metano - 100%
12g de carbono - x
16x = 1200
x = 75%
Se a massa do hidrogênio é 4g na reação entre o carbono e o metano (12 de C + 4 de H =16g de metano), então:
16 g de metano - 100%
4g de hidrogênio - x
16x = 400
x = 25%
se a reação entre o carbono e o hidrogênio é 12g de carbono e 4g de hidrogênio, podemos entender que:
16g de metano é igual a 100%
12g de carbono é igual a x
multiplicando em cruz, obtemos 16x = 1200
x= 1200/16 = 75 %