Question

Sabendo que 10,8g de alumínio reagiram completamente com H2SO4, conforme a reação:2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6 H2, calcule:

a) massa de ácido sulfúrico consumida;
b) massa de sulfato de alumínio produzida;
c) volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP.

Answer 1

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 6H₂

a) massa de ácido sulfúrico consumida;  

Basta calcular a massa atômica dos elementos.

3H₂SO₄

3[2(1) + 32,1 + 4(16)]

3(2 + 32,1 + 64)

3(98,1)

294,3 g

b) massa de sulfato de alumínio produzida;

Al₂(SO₄)₃

2(27) + 3(32,1) + 12(16)

54 + 96,3 + 192

342,3 g

c) volume de gás hidrogênio liberado, medido nas CNTP

1 mol de H₂ = 1×(22,4 L)

6H₂ = 6 mols de H₂ = 6×(22,4) = 134,4 L

Bons estudos!