Question

Sabendo que 1 mol HCl tem 36,5g.L-1, qual a molaridade de uma solução composta de 125 g de HCl em 250 mL de solução?

(Sabendo que 1 mol HCl tem 36,5g.L-1

Escolha uma opção:

a. Não há dados suficientes para realizar esse cálculo.

b. 13,7 Molar.

c. 6,8 Molar.

d. 0,29 Molar.

e. 0,855 Molar.

Answer 1

Como verificado através dos cálculos abaixo, a molaridade da solução de ácido cloridrico (HCl) é de 13,7mol/L, logo, a alternativa correta é a letra: B

Explicação:

• Molaridade: Expressão da relação entre o número de mols e o volume da solução (mol/L).

Dados:

$\small{HCl \: = \: 36,5g/mol}$

$\small{Molar (M) \: = \: mol/L }$

• Primeiro método de resolução:

$\small{N\acute{u}mero \: de \: mols (n) = ??}$

$\small{Massa \: da \: subst\hat{a}ncia (m) = 125g}$

$\small{Massa \: molar (MM) = 36,5g}$

$\small{n = m \div MM}$

$\small{n = 125 \div 36,5}$

$\small{n = \boxed{\boxed{3,425}}}$

Quantidade de mols presentes em 1 litro de solução:

$\small{Molaridade (M) \: = \: ??}$

$\small{N\acute{u}mero \: de \: mols (n) = 3,425}$

$\small{Volume \: da \: soluc_{\!\!,}\hat{a}o = 0,25L}$

$\small{M = n \div v}$

$\small{M = 3,425 \div 0,25}$

$\small{M = \boxed{ \boxed{ \boxed{13,7}}}}$

• Segundo método de resolução:

$\begin{gathered}\begin{gathered}\begin{gathered}\large\boxed{\begin{array}{l}250ml (0,25L)\: \Rightarrow 125g (HCl) \\ 1.000ml (1L) \Rightarrow X \\ \\ \large\text{ X~=~\dfrac{1.000\times125}{36{,}5} }\\ \\X \: = \: 500g \end{array}}\\\\\end{gathered}\end{gathered} \end{gathered}$

• Agora é só dividir a massa de HCl (m) presente em 1 litro de solução, pela sua massa molar (MM):

$\small{M = m \div MM}$

$\small{M = 500g \div 36,5}$

$\small{M = \boxed{\boxed{\boxed{13,7}}}}$

• Para saber mais acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/2295163

https://brainly.com.br/tarefa/2658146

Bons estudos. :)