Question

Sabendo que 0,000035 tonelada de carbonato de amônio, (NH4)2CO3, foi totalmente dissolvido formando uma solução de 6400 cm3, qual sua concentração molar?
A)0,05 molar

B)17,55 molar

C)5,1 molar

D)0,005 molar

me ajuda aí!!

Answer 1

Resposta:

D)0,005 molar

Explicação:

Para encontrar a concentração molar, precisa transformar a massa de tonelada para grama.

$0,000035~ton=35~g$

Agora, encontra-se a molaridade de $(NH_4)_2CO_3$, sabendo que sua massa molar é de $96,09 \mathrm{~g} / \mathrm{mol}$

$35 \mathrm{~g}\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{CO}_{3} \times \frac{1 \text { mole }\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{CO}_{3}}{96 \mathrm{~g}\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{CO}_{3}}=0.36 \text { mol }\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{CO}_{3}$

Agora, precisa-se transformar a solução de centimetros cúnicos para litro.

$6400 cm^3=64L$

Assim, a concetração molar dá-se pelo número de mol dividido pelo volume da solução.

$\frac{0,36 \text { mol }\left(\mathrm{NH}_{4}\right)_{2} \mathrm{CO}_{3}}{64 \mathrm{~L} \text { solu }}=0.005625 \mathrm{M}$