Sabemos que o átomo de Argônio (Z=18) é isóbaro do átomo de Potássio (Z=19) e que possui 22 nêutrons.Qual o número de nêutrons do átomo de Potássio?
priscilalvar:
Obs: Preciso do calculo para conferir como o q encontrei, pois resolvi sendo n=a-z ___ que a resposta seria n=20??
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Se o Argônio é isóbaro do átomo de Potássio, significa que ambos possuem a mesma massa. A massa atômica é definida pela soma do número de prótons e do número de nêutrons. Então a massa atômica do Argônio é 18 + 22 = 40. O Potássio é isóbaro do Argônio, logo sua massa será também 40.
Massa atômica = Z (número de prótons) + número de nêutrons
Massa atômica - Z (número de prótons) = número de nêutrons
40 - 19 = número de nêutrons
número de nêutrons = 21
• O átomo de Potássio possui 21 nêutrons.
Massa atômica = Z (número de prótons) + número de nêutrons
Massa atômica - Z (número de prótons) = número de nêutrons
40 - 19 = número de nêutrons
número de nêutrons = 21
• O átomo de Potássio possui 21 nêutrons.
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Resposta:
Seria 20
Explicação:a=z+n
39=19+n
39-19=20
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