Question

Sabemos que a concentração dos reagentes, temperatura, superfície de contato e a pressão são exemplos de fatores que alteram a velocidade das reações, pensando nisso, assinale a alternativa INCORRETA.

a) Conforme vai diminuindo a concentração dos reagentes, diminui o número de colisões efetivas, consequentemente aumentando a velocidade da reação;
b) O aumento da pressão aumenta o número de colisões efetivas e aumenta a velocidade de reação;
c) Ao aumentar a temperatura, ocorre um aumento da energia cinética, consequentemente aumentando o número de colisões efetivas, aumentando assim a velocidade da reação.
d) Ao aumentar a superfície de contato, aumenta o número de colisões efetivas e logo um aumento na velocidade de reação;

Answer 1

Resposta:

A- incorrecta

Explicação:

se diminuir a concentração dos reagentes, as moléculas/ partículas estarão distantes uns dos outros assim haverá menor número de colisões e quando se aproxima este estado de maior afastamento das moleculas/particulas menor será a velocidade da reacção.