Sabe-se que um elemento X, no seu estado fundamental, apresenta somente três
elétrons no subnível mais energético 4p. Ao realizar a distribuição em ordem
energética para o elemento X, verificamos que seu número atômico é
23.
.
26.
29.
33
. 36
.
Soluções para a tarefa
Resposta:
33
Explicação:
Fazendo a distribuição eletrônica, temos: 1s²,2s²,2p^6,3s²,3p^6,4s²,3d^10,4p³
Somando os elétrons, chegamos ao 33.
O número atômico do elemento X é o 33.
Agora, vamos entender o porquê dessa resposta.
A distribuição eletrônica de determinado elemento químico deve ser realizada de acordo com o Diagrama de Linus Pauling.
Uma forma simples de lembrar das sete camadas eletrônicas é saber que ela começa com K e vai até Q:
- K, L, M, N, O, P e Q
E, além disso, lembrar do número máximo de elétrons em cada uma:
- 2, 8, 18, 32, 32, 18 e 8
Outro ponto importantíssimo: os subníveis!
- S = 2 elétrons
- P = 6 elétrons
- D = 10 elétrons
- F = 14 elétrons
Sabendo esses conceitos, basta distribuir os elétrons do átomo pelas camadas e lembrar que, após essa distribuição, devemos organizar de forma que os subníveis que estejam mais à direita e acima venham antes dos mais à esquerda e abaixo.
No caso do nosso átomo, a distribuição eletrônica é a seguinte:
- 1s2; 2s2; 2p6; 3s2; 3p6; 4s2; 3d10; 4p3
E o nosso elemento em questão é o Arsênio (Z = 33).
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