Question

Sabe-se que um dos ingredientes presentes na coca-cola é o ácido fosfórico(H3PO4), e que existe 1,0g desse ácido para cada litro de refrigerante. Na preparação industrial da coca-cola, usa-se um recipiente industrial de 8000L. Para essa quantidade, uma vez atingido o equilíbrio de ionização total do ácido fosfórico, restam no sistema 3,6 x 10 *25(10 elevado a 25) moléculas do ácido que não se ionizaram..O grau de ionização do H3PO4 é aproximadamente:a) 26,7% b)30% c)73,3% d)8,5%

Answer 1

Olá!

Primeiramente vamos analisar qual a massa total de H3PO4. Como são 8000 L, basta multiplicar por este valor.

1,0 g * 8000 = 8000 g

Sendo a massa molecular do H3PO4 ⇒ MM = 97,99 g/ mol

97,99 g ---------- 1 mol
8000 g -----------    x
         x = 81,64 mols ⇒ nº total de mols dissolvidos

Convertendo para número de moléculas

1 mol -------------- 6,02 * 10 ^23
81,64 mols ------     y
         y = 4,91 * 10 ^25 ⇒ nº total de moléculas dissolvidas



Nº de moléculas ionizadas =  nº total de moléculas dissolvidas - nº de moléculas não ionizadas 

Nº de moléculas ionizadas = 4,91 * 10 ^25  - 3,6 * 10^25 

Nº de moléculas ionizadas = 1,31 * 10 ^25


O grau de ionização é determinado pela fórmula apresentada a seguir.

α = nº de moléculas ionizadas /  nº total de moléculas dissolvidas
α = 1,31 * 10 ^25 / 4,91 * 10 ^25
α = 0,267
α = 26,7 %

Portanto, a alternativa correta é a letra A.