Question

Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.

Answer 1

Olá, CaahSantos2460.

Sabemos que as porcentagens em massa dos elementos que compõem a molécula de nicotina são:

carbono = 74% = 0,74

hidrogênio = 8,65% = 0,0865

nitrogênio = 17,30% = 0,1730

Em 0,2 mg de nicotina teremos:

carbono: 0,2 mg × 0,74 = 0,148 mg

hidrogênio: 0,2 mg × 0,0865 = 0,0173 mg

nitrogênio: 0,2 mg × 0,1730 = 0,0346 mg

Agora que sabemos as massas de cada elemento no composto, vamos dividi-las pelas massas atômicas de cada um:

carbono: 0,148 mg ÷ 12 = 0,0123 mg

hidrogênio: 0,0173 mg ÷ 1 = 0,0173 mg

nitrogênio: 0,0346 mg ÷ 14 = 0,00247 mg

Agora, dividimos tudo pelo menor valor encontrado, que foi 0,00247 mg:

carbono: 0,0123 mg ÷ 0,00247 mg ≈ 5

hidrogênio: 0,0173 mg ÷ 0,00247 mg = 7

nitrogênio: 0,00247 mg ÷ 0,00247 mg = 1

Ou seja, a fórmula mínima da nicotina é C₅H₇N. Isto está correto pois a fórmula molecular da nicotina é C₁₀H₁₄N₂.

Espero ter ajudado.

Answer 2

Resposta: C5H7N

Explicação:

Fiz de um jeito bem mais rápido:

Pegue as respectivas porcentagens e divida pela massa atômica.

C= 70,00% / 12 = 6,16 / 1,23 = 5

H= 8,65% / 1      = 8,65 / 1,23 = 7

N= 17,30% /14    = 1,23 / 1,23 = 1

Como deu números quebrados e a fórmula mínima precisa ser números inteiros, basta dividir todos pelo menor valor.

Logo temos a fórmula mínima= C5H7N

Fácil né.